Question

3．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂．如图是某探究小组用含有MgCO₃、MgSO₄、Al₂O₃杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量），回答：
（1）氯化钙中钙元素的化合价为+2．
（2）②中除去的杂质离子是硫酸根离子．
（3）③中一个反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）滤渣的成分是氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙；
（4）滤渣的成分是反应生成的氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀．

解答 解：（1）设氯化钙中钙元素的化合价为x，
氯化钙中氯元素化合价是-1，根据题意有：x+（-1）×2=0，
x=+2，
故填：+2．
（2）②中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此除去的杂质离子是硫酸根离子．
故填：硫酸根离子．
（3）③中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，2AlCl₃+3Ca（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）滤渣的成分是氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡．
故填：氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．