题目内容
我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 ．
（2）大量排放出的二氧化硫能形成 ，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 、 （填两种仪器名称）．
（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： ．
（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 ．
回答下列问题：
（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为
（2）大量排放出的二氧化硫能形成
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有
（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为：
（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是
考点：物质的相互转化和制备,一定溶质质量分数的溶液的配制,蒸发与蒸馏操作,溶液的酸碱性与pH值的关系,酸雨的产生、危害及防治,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（2）根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答；
（3）根据溶液配制的仪器进行解答；
（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（5）根据玻璃棒的作用进行解答．
（2）根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答；
（3）根据溶液配制的仪器进行解答；
（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（5）根据玻璃棒的作用进行解答．
解答：解：（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2可知，X的化学式为O2；
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈碱性，pH大于7；
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）O2；（2）酸雨；大于；（3）量筒；烧杯；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（5）搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈碱性，pH大于7；
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）O2；（2）酸雨；大于；（3）量筒；烧杯；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（5）搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
点评：本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质，难道较小．
练习册系列答案
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下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（ ）
| A、氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 |
| B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，变红色的是后者 |
| C、稀盐酸和稀硫酸：各取少量于试管，滴加氯化钡溶液，没有明显变化的是前者 |
| D、氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者 |