题目内容
用含碳酸钙80%的石灰石5g，与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．求：
（1）反应会消耗盐酸中的HCl多少克？
（2）能制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为2g/L）
（1）反应会消耗盐酸中的HCl多少克？
（2）能制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为2g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据碳酸钙的质量求消耗盐酸中的HCl的质量和二氧化碳的质量，进一步求出二氧化碳的体积即可．
解答：解：碳酸钙的质量=5g×80%=4g
设消耗盐酸中的HCl的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
4g x y
=
，
=
x=2.92g，y=1.76g
二氧化碳的体积=
=0.88L
答：（1）反应会消耗盐酸中的HCl2.92g；（2）可制得标况下二氧化碳0.88L．
设消耗盐酸中的HCl的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
4g x y
| 100 |
| 4g |
| 73 |
| x |
| 100 |
| 4g |
| 44 |
| y |
x=2.92g，y=1.76g
二氧化碳的体积=
| 1.76g |
| 2g/L |
答：（1）反应会消耗盐酸中的HCl2.92g；（2）可制得标况下二氧化碳0.88L．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．
练习册系列答案
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