题目内容

11．现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是HCl，能食用并可做防腐剂的是NaCl，能中和酸性土壤的是Ca（OH）2．（用化学式书写）

分析 根据物质的性质进行分析，盐酸能与金属氧化物反应，熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，烧碱具有吸水性，可用于干燥剂，食盐具有咸味，常用于调味品和防腐剂．

解答 解：盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；食盐具有咸味，常用于调味品和防腐剂；熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：HCl；NaCl；Ca（OH）2．

点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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1．配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（　　）
A．称量固体食盐时，所用砝码已生锈
B．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜
C．用量筒取水时，仰视读数
D．取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外
2．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应一段时间后，在铁钉的表面可观察到有气泡产生，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
19．现有一组物质：海水、盐酸、酒精溶液，下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是（　　）
A．冰水B．泥水C．氨水D．原油
6．实验室的药品和仪器要分类摆放，如图是四个药品橱内存放的药品．实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（　　）
A．B．C．D．
16．氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞．写出该化学反应的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
3．80克溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液中，溶质的质量为8 g，溶剂的质量为72 g．
（1）一变：若向原溶液中加入40g水，则所得溶液的溶质质量分数为6.7%（计算结果精确到0.1%）
（2）二变：若向原溶液中加入20g氯化钾固体（固体全部溶解），则所得溶液的溶质质量分数为28%
（3）三变：若使原溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水80 g．
20．实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．150克碳酸钙与足量的盐酸反应，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的盐酸多少克？（在该条件下，二氧化碳的密度为1.96克/升）
1．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是燃烧需要有氧气参加；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红色粉末逐渐变成黑色，尾气处理的方法为点燃尾气或收集尾气．A处的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）铁生锈是因为：铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触反应；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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