某实验小组的同学向用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取氢氧化钠．(1)该复分解反应能发生的理由是反应能生成碳酸钙沉淀,(2)有人提出:实验时如果没有注意药品的用量.所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．猜想一:只含NaOH猜想二:含有NaOH和Na2CO3猜想三:为了验证猜想一成立.请你根据可选用的试剂.完成实验设计方案并填写以下表格．可选试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某实验小组的同学向用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是反应能生成碳酸钙沉淀；
（2）有人提出：实验时如果没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃
猜想三：为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．
可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量所得溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液中不含有Na₂CO₃
2	另取少量所得溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液	无沉淀生成	结合步骤1，证明猜想一成立

分析（1）复分解反应发生的条件是：产生沉淀，或产生气体，或生成水；
（2）硫酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀硫酸钙和氢氧化钠；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠．

解答解：（1）该复分解反应能发生的理由是反应能生成碳酸钙沉淀．
故填：反应能生成碳酸钙沉淀．
（2）猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃，
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂．
故答案为：含有NaOH和Ca（OH）₂．
为了验证猜想一成立，实验设计方案如下表所示：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量所得溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液中不含有Na₂CO₃
2	另取少量所得溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液	无沉淀生成	结合步骤1，证明猜想一成立

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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17．

A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是B=C＞A．
②t₁℃时，20克A加入到80克水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度后，增加溶质．
③t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液
质量最小的是C．（选填“A”、“B”、“C”）
④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若A中含有少量B，则提纯A的操作步骤是adcb（填字母序号）．

20．科学家利用钻石对顶砧制造出某种极端高压状态，生成“第五状态氢”，即氢的固体金属状态，其电子的行为特征像金属电子一样，人们称之为金属氢，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	金属氢是一种新的物质形态		B．	金属氢是由两个氢原子构成的
	C．	金属氢每个氢原子只有一个电子		D．	金属氢可用作火箭的固体燃料

17．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（　　）

MgSO₄和BaCl₂

Ca（OH）₂和Fe₂（SO₄）₃

KOH和H₂SO₄

4．将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加人120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后（该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应），所得溶液的质量为125.6g（不考虑溶液中残留的二氧化碳），则大理石的纯度约为（　　）

14．

根据如图判断，A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）

1．铝、铁是人类广泛使用的两种金属，与我们生活息息相关．
（1）铝土矿可以用来制铝，其主要成分是Al₂O₃（填化学式）．
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀；生铁是常用的合金，其硬
度比纯铁大（填“大”或“小”）．
（3）铁在下列哪种情况下最容易生锈B．
A．在干燥的空气中 B．部分浸入食盐水中 C．在潮湿空气中 D．浸没在植物油中
（4）将铁制品浸入稀硫酸除锈，一段时间后观察到有气泡产生，请用化学方程式解释
其产生气泡的原因Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（5）铁的冶炼原理是用CO把铁从铁矿石中还原出来．若要制得56t的铁，根据化学方程式计算需要Fe₂O₃的质量是多少？

18．建立宏观与微观的联系是学习化学的思维方式之一．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（　　）

	A．	水的热胀冷缩，水分子受热增大遇冷缩小
	B．	花香在空气中的扩散，分子在不断地运动
	C．	金刚石和石墨物理性质存在差异，碳原子的排列方式不同
	D．	氢气在氧气中燃烧，氢分子和氧分子都发生变化，生成新分子

19．一包固体粉末，可能由CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象作出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO₃）₂溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
Ⅳ．取所得的无色溶液D，滴入适量AgNO₃溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀E的化学式是AgCl．
（2）无色溶液F中的溶质共有3种，肯定存在的酸根离子为NO₃^-（写离子符号）．
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na₂SO₄（写化学式）；得出结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

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