题目内容
5．下图是实验室制取某些常见气体的装置图．根据所学知识回答：
（1）写出仪器①的名称酒精灯；
（2）实验室用块状碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可选用B作为发生装置，选用C作为收
集装置．
（3）为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后溶液的成分，小黄同学取用一定量的该溶液，向其中逐渐加入
一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如下表所示：
| 加入Na2CO3溶液的质量/克 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 生成沉淀的质量/克 | 0 | 1 | 3 | 4 | X |
计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程）
分析 酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；
（3）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，由表格的数据可知，X=4，故答案为：CaCl2（氯化钙）和HCl；4；
由题目的信息可知，20g碳酸钠溶液完全反应恰好生成2g沉淀，设所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20g•x 2g
$\frac{106}{100}=\frac{20g•x}{2g}$
x=10.6%；
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
故答案为：10.6%；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行 | |
| C． | 该反应中有能量形式上的转化 | |
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请计算．
（1）SiO2中Si、O元素的质量比为7：8．
（2）第3次加入稀盐酸后，a为7.5g．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/kg | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/kg | 12.5 | 10 | a | 5 |
（1）SiO2中Si、O元素的质量比为7：8．
（2）第3次加入稀盐酸后，a为7.5g．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）