Question

7．在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵 （NH₄NO₃），当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．由此你认为下列说法不正确的是（　　）

• A． 硝酸铵分解生成物为为N₂O和H₂O
• B． 硝酸铵分解的化学方程式反应为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
• C． 硝酸铵分解前后氮元素化合价不变
• D． 农业生产上使用硝酸铵时应避免撞击

Answer 1

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：A、硝酸铵分解生成物为为N₂O和H₂O，该选项说法正确；
B、硝酸铵分解的化学方程式反应为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，该选项说法正确；
C、反应物中，铵根中的氮元素化合价是-3，硝酸根中氮元素化合价是+5，生成物一氧化二氮中氮元素化合价是+1，反应前后氮元素化合价发生了改变，该选项说法不正确；
D、因为硝酸铵受到撞击时易发生爆炸，因此农业生产上使用硝酸铵时应避免撞击，该选项说法正确．
故选：C．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．