Question

10．将1.2克镁粉加入到48.9克稀硫酸中，恰好完全反应．①求生成物硫酸镁中三种元素的质量比．②求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 ①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
②根据没得质量结合化学方程式求解硫酸镁的质量，进一步求解反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：①硫酸镁中镁、硫、氧三种元素的质量比为：24：32：（16×4）=3：4：8；故答案为：硫酸镁中镁、硫、氧三种元素的质量比为3：4：8；
②设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                120       2
1.2g              x          y
则$\frac{24}{1.2g}=\frac{120}{x}=\frac{2}{y}$
x=6g    y=0.1g
反应后溶液中溶质的质量分数=$\frac{6g}{1.2g+48.9g-0.1g}$×100%=12%；
答：反应后溶液中溶质的质量分数是12%．

点评 本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．