Question

12．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A3溶液为什么不变红？	B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

Answer 1

分析 甲：（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；
（2）根据A₃溶液为不变红，可能是A₂溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；
乙：根据铁可以和酸反应解答；根据反应物和生成物书写化学反应方程式．

解答 解：加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
甲：（1）取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A₃溶液为不变红，可能是A₂溶液显酸性，在常温下A₂溶液测出的pH应小于7；
乙：取少量B₂溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
A₃溶液为不变红，可能是A₂溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
答案：

究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A3溶液为什么不变红？	B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B3溶液液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．