题目内容

16．SO2和Cl2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质．某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）．
（1）如图所示，通过干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身没有漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO有漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是不可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）
（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

分析 （1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，次氯酸漂白为氧化性漂白，具有不可挥发性；
（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复为原来的颜色；
（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的氯化氢和硫酸而使气体失去漂白性．

解答 解：（1）通过干燥的氯气后，发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，乙中红色布条褪色，说明氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明次氯酸的漂白是不可恢复的，故填：没有；有；不可恢复的；
（2）向品红溶液中通入二氧化硫，发现品红褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶液恢复颜色，故填：可恢复的；
（3）氯化氢和硫酸没有漂白性，氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式是SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故填：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

点评 次氯酸的漂白性是永久的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理不同是解答问题的关键，难度较大．

练习册系列答案
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20．下列物质的用途由其化学性质决定的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
7．镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如图所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤（填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）．
（2）试剂C中溶质的化学式是HCl．
（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是把海水中的镁离子富集起来．
（4）写出②的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应（写出它的基本反应类型）
4．火星是太阳系8大行星之一，属于类地行星．人们多次发射火星探测器，试图研究这颗靠近地球的行星．关于火星的下列说法，不正确的是（　　）
A．火星上大气成分主要是二氧化碳B．火星上的温度与地球类似
C．火星的橘红色外表是地表的赤铁矿D．目前还没有发现火星上有生命迹象
11．按要求用化学符号或者数字或者中文表示．
（1）3个硝酸根离子3NO3-；
（2）液态氯气Cl2
（3）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（4）写出化学式P2O5中数字2的意义：一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
（5）含氧量最高的氧化物H2O；
（6）地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物Al2O3．
1．CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．

实验方案：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为x g，按上图连接实验装置．取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为y g．
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）样品与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳．
（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为20y-20xg/L．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收．
（5）若没有C装置，则测得CO2含量会偏大（填“偏大”“偏小”“无法确定”）
8．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容现象
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂，溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸，有白色沉淀生成
（1）小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性．
（2）根据实验现象你推断该化肥的化学式为（NH4）2SO4．
（3）结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，否则会使土壤酸化．
5．向两个分别盛有质量相等的镁粉和锌粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该图不能反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的硫酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属粉末剩余
6．下列反应属于氧化反应但又不属于化合反应和分解反应的是（　　）
A．氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气B．红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
C．氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水D．蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水

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