题目内容

19．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，物质质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．烧碱D．熟石灰

分析 利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，据此分析解答即可．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加，故错误．
B、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少，故正确．
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加，故错误．
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，固体质量会不断变大，故错误．
故选B．

点评 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．

练习册系列答案
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9．下列变化中不属于化学变化是（　　）
A．植物的光合作用B．用熟石灰改良酸性土壤
C．纸张燃烧D．分离液态空气
10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%（计算结果精确到0.1%）．
7．学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5.0克该样品与1.0克二氧化锰混和．加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量．重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（克）4.244.164.084.08
①完全反应后产生氧气的质量1.92g．
②求该样品中氯酸钾的质量分数．
14．用化学式表示下列物质
四氧化三铁Fe3O4，五氧化二磷P2O5，氧气O2，二氧化硫SO2，水H2O，氧化镁MgO，氧化铜CuO，二氧化碳CO2，高锰酸钾KMnO4．
4．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯．
（2）实验室用A装置来制取氧气，其收集装置可选择C或E（填字母），请写出实验室制氧气用A装置反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）乙炔（C2H2）是一种无色气体，密度比空气略小，微溶于水．固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔[CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]，该反应相当激烈的，需要控制反应速率．则实验室制取乙炔气体最好选择BD或BE（填字母）来作为发生和收集装置．
11．氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的．他们所选择的物质是：稀盐酸、氢氧化钙溶液，现象分别是有气泡逸出、有沉淀出现．
8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，因此不同元素的本质区别是核电荷数不同．
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+，阴离子O2-．（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．
9．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中不属于盐的是（　　）
A．HClB．NH4N03C．KClO3D．CuSO4

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