Question

2．某探究小组探究中和反应放热：刘明同学取20℃时的NaOH溶液10ml于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示．

（1）滴加至8ml时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，盐酸滴加至10ml时，溶液呈中性．
（2）继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用．
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
（4）是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？否（填“是”或“否”），为什么？NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰．
（注意：若答对下题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）李芳同学对刘明的实验有异议，她找到了前几天所做的实验数据记录，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：
①所取酸碱的浓度不同；②滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）．

Answer 1

分析 （1）依据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入8mL稀盐酸时，溶液为碱性解答；
（2）依据中和反应是放热反应，至恰好反应时生成的热量最大，盐酸过量时起降温作用分析解答；
（3）根据氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水解答；
（4）根据NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰解答；
（5）根据影响反应速率的因素解答．

解答 解：
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入8mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
（2）继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂0；
（4）NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰，不可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液；
（5）造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）．
答案：
（1）蓝； 10；
（2）盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂0；
（4）否；NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰；
（5）所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）．

点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．