题目内容
20．江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升．下列行为有利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）| A． | 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 | |
| B． | 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体营养化 | |
| C． | 为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 | |
| D． | 大量使用化肥农药，提高粮食产量 |
分析 要做到“清水蓝天”，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，并积极进行工业废水的处理，以此解答．
解答 解：A、加大稀土资源的开采，会造成大量工业污染，不利于“清水蓝天”工程，故A错误；
B、加强城市生活污水脱氮除磷处理，可防止水体富营养化，以免造成水化、赤潮等污染，利于“清水蓝天”工程，故B正确；
C、将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理，会造成空气污染，不利于“清水蓝天”工程，故C错误；
D、大量使用化肥农药，会污染水体和土壤，不利于“清水蓝天”工程，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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10．
等质量的M、N两种金属片，分别与相同浓度的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
等质量的M、N两种金属片，分别与相同浓度的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 生成H2 的质量M＜N | B． | N消耗的稀盐酸比M消耗的多 | ||
| C． | 相对原子质量较大的是N | D． | 产生H2 的快慢程度N＞M |
11．小方同学在迎中考体育锻练过程中，使用的下列物品中不含有机合成材料的是（ ）
| A． | 李宁橡胶底运动鞋 | B． | 纯棉T恤 | ||
| C． | 塑料水瓶 | D． | 腈纶背包 |
8．下列图象与对应描述相符的是（ ）
| A． |  向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液 | |
| B． |  一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体 | |
| C． |  两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁 | |
| D． |  向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 |
和
，则这两种原子相等的是C（填序号）．
表示氧原子，
表示碳原子），其中属于氧化物的是AC（填序号），写出该反应的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
5．根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 | |
| B． | 氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易失去电子 | |
| C． | 当X=8时，该微粒属于阴离子 | |
| D． | 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等 |
12．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 原混合物中一定没有CuSO4 | |
| B． | 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀 | |
| C． | 白色沉淀E一定是AgCl沉淀 | |
| D． | 原混合物中一定有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3 |
9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是减少因晶体溶解造成的损失．
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是减少因晶体溶解造成的损失．
