题目内容

1．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g，请计算该样品中单质Fe的质量分数．（请写出计算过程）98%．

分析 （1）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁考虑；（2）根据反应前后各种原子种类和数目不变和氮气化学性质稳定考虑；（3）①根据铁不溶于水，氯化亚铁溶于水进行混合物的分离；②根据氢气的质量计算出铁的质量，再除以20g计算出铁的质量分数．

解答 解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁；
（2）反应物的分子中含有2个氢原子、一个铁原子、2个氯原子，生成物中已经含有一个铁原子，还缺少2个氢原子和2个氯原子，所以补充的内容是2HCl；氮气化学性质稳定，在反应中起保护气的作用；
（3）①铁不溶于水，氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤、洗涤干燥即可；
②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
X             0.7g
根据：$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.7g}$解得X=19.6g．
$\frac{19.6g}{20g}$×100%=98%
故答案为：（1）Fe3O4；（2）2HCl；（3）①水；过滤；②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56            2
X            0.7g
根据：$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.7g}$解得X=19.6g．
$\frac{19.6g}{20g}$×100%=98%．

点评 解答本题关键是知道铁燃烧的产物是四氧化三铁，能够灵活运用质量守恒定律解决实际问题，知道不溶性固体和液体分离的方法，熟悉根据方程式的简单计算方法．

练习册系列答案
相关题目
11．小方同学在迎中考体育锻练过程中，使用的下列物品中不含有机合成材料的是（　　）
A．李宁橡胶底运动鞋B．纯棉T恤
C．塑料水瓶D．腈纶背包
12．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．原混合物中一定没有CuSO4
B．白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀
C．白色沉淀E一定是AgCl沉淀
D．原混合物中一定有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3
9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
温度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
胆矾3244.661.883.8114
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是减少因晶体溶解造成的损失．
16．某化学课外活动小组欲测定一瓶部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，取0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH关系见表．
加入盐酸溶液的质量/g02.53.656
溶液的pH121172
求该样品中Ca（OH）2的质量分数．（写出计算过程）
6．许多科学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图所示，下列概念间关系说法正确的是（　　）
A．功与功率属于包含关系B．汽化与蒸发属于并列关系
C．纯净物和混合物属于交叉关系D．化合物和氧化物属于包含关系
5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：CaCl2、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色
结论：猜想一不正确
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀
结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸　 b．铜　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
2．某探究小组探究中和反应放热：刘明同学取20℃时的NaOH溶液10ml于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示．

（1）滴加至8ml时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，盐酸滴加至10ml时，溶液呈中性．
（2）继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用．
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．
（4）是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？否（填“是”或“否”），为什么？NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰．
（注意：若答对下题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）李芳同学对刘明的实验有异议，她找到了前几天所做的实验数据记录，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：
①所取酸碱的浓度不同；②滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）．
3．下列“不一定”的说法正确的是（　　）
①化合物中的某种元素变为为单质不一定要通过分解反应
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱
④物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网