题目内容
14．实验室可以加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．
（1）制取氨气应选用的一套装置为AC（填字母代号）．
（2）氨气极易溶于水，氨水显碱性．则如图2实验可观察到什么现象？
（3）氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．请解释白烟产生的原因．
分析 （1）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置；
（2）根据氨气的性质来分析；
（3）根据酸是否具有挥发性来分析
解答 解：（1）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，故选择装置AC；故填：AC；
（2）因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色；
（3）浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体．
故答案为：（1）AD；（2）试管内液面上升，试管中的溶液变成红色；（3）浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒．
点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
练习册系列答案
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如图是家用电热水壶，看图回答下列问题．
5．
维生素（C6H8O6）是人体必需的重要营养素之一，维生素C对提高自身免疫力有很大帮助．下列关于维生素C（简称Vc）的说法中，正确的是（ ）
维生素（C6H8O6）是人体必需的重要营养素之一，维生素C对提高自身免疫力有很大帮助．下列关于维生素C（简称Vc）的说法中，正确的是（ ）| A． | Vc分子中含20个原子核 | |
| B． | Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的 | |
| C． | Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9：l：l2 | |
| D． | Vc分子中质子数与电子数之比为l：1 |
9．水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
①40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右上图所示，则乙烧杯中的溶质是KNO3．
②欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾饱和溶液，应满足的温度范围是10℃-20℃．
③用80%的硫酸100g配制10%的硫酸溶液，需要加水多少毫升？
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
①40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右上图所示，则乙烧杯中的溶质是KNO3．
②欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾饱和溶液，应满足的温度范围是10℃-20℃．
③用80%的硫酸100g配制10%的硫酸溶液，需要加水多少毫升？
如图为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示下列带点方文字部分．