Question

20．为了验证鸡蛋壳的主要成份是CaCO₃，小明同学进行了以下实验探究：
（1）实验桌上已准备好的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸
（2）实验装置如图．写出试管A中发生的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）实验方案如表，请你帮助他将表中的内容填写完整．

实验 序号	实验目的	实验操作		实验现象
Ⅰ	验证碳酸根离子	①向装有鸡蛋壳的A试管中加入某稀酸溶液	②B试管中应加入的试剂是澄清石灰水	A试管中有气泡产生 B试管中溶液变浑浊
Ⅱ	验证钙离子	向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液		A试管中溶液变浑浊

（4）反思与评价：
鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na₂CO₃溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是：实验I反应后的A试管中稀酸过量．

Answer 1

分析 （2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；
（3）证明碳酸盐的检验方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；
（4）加入碳酸钠有气泡产生，且溶液未变浑浊，说明加入的盐酸过量且浓度较大；

解答 解：
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）证明碳酸盐的检验方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则说明该物质中含有碳酸根离子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na₂CO₃溶液，若发现溶液中有气泡产生，说明盐酸过量，且溶液未变浑浊，说明盐酸浓度较大，挥发出氯化氢气体溶于水与石灰水反应，从而不变浑浊；
答案：
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）澄清石灰水
（4）实验I反应后的A试管中稀酸过量

点评 了解检验碳酸盐所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水，明确物质的性质才能正确分析和解答问题．