题目内容
10．把浓盐酸、浓硫酸敞口于空气中一段时间后，其质量分数将（ ）| A． | 都变小 | B． | 都不变 | ||
| C． | 浓盐酸变小，浓硫酸变大 | D． | 浓盐酸变大，浓硫酸变小 |
分析 根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．
解答 解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小．
故选A．
点评 通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，浓硫酸质量增加，浓盐酸质量减少，二者的质量分数都会减小．
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下面是一学习小组采用下列装置进行科学探究提出的几个问题，请将下列问题补充完整．
18．某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于$\frac{1}{5}$．请你参与探究：
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】（1）着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度．
（2）白磷和红磷的组成元素、燃烧现象和产物均相同．
（3）铜在空气中加热，和氧气反应生成黑色的氧化铜．
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是红磷不足等
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差；
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进（其他仪器忽略）．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，
白磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的物理性质是导电性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得数据比较准确；所用试剂量少，节约药品等．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．黄色固体主要成分可能是白磷．
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】（1）着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度．
（2）白磷和红磷的组成元素、燃烧现象和产物均相同．
（3）铜在空气中加热，和氧气反应生成黑色的氧化铜．
| 颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/g•cm-3 | |
| 红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
| 白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；
你还能做的猜想是红磷不足等
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差；
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进（其他仪器忽略）．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，
白磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的物理性质是导电性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得数据比较准确；所用试剂量少，节约药品等．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）．
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．黄色固体主要成分可能是白磷．
5．
| 浓盐酸 | 浓硫酸 | |
| 颜色、状态、气味 | ||
| 打开瓶口现象 | ||
| 原因 |
2．聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：MgO
猜想二：Mg3 N2
猜想三：MgO、Mg3N2
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．CaO+H2O═Ca（OH）2、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
【想关结论】空气中N2和O2体积比约为4：1，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：MgO
猜想二：Mg3 N2
猜想三：MgO、Mg3N2
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将该固体投入到盛水的烧杯中 | 若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生 | 猜想一正确 |
烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成 | 猜想二或猜想三正确 |
【想关结论】空气中N2和O2体积比约为4：1，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
19．科学实验中，准确地分析实验数据是得到正确科学结论的保证，下列4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
| A． | 常温下，稀释KOH溶液 | |
| B． | 加热一定质量高锰酸钾固体 | |
| C． | 在恒温的条件下，将适量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 | |
| D． | 在装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量 |
10．下列各图中能说明分子间的间隔变小的是（ ）
| A． |  炒菜闻到香味 | B． |  湿衣服晾干 | ||
| C． |  酚酞遇氨水变红 | D． |  压缩空气 |