题目内容
5．| 浓盐酸 | 浓硫酸 | |
| 颜色、状态、气味 | ||
| 打开瓶口现象 | ||
| 原因 |
分析 根据浓硫酸和浓盐酸的性质进行分析判断．
解答 解：浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体；敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开瓶塞无白雾．
故答案为：
| 无色无味的液体 | 无色无味的液体 | |
| 有白雾 | 无现象 | |
| 浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴 |
点评 浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，在瓶口出现白雾，知道白雾出现的原因．
练习册系列答案
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20．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）．在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后．
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余．
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH（填化学式，下同），可能存在的溶质是Na2CO3和Ca（OH）2．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．
[设计并实验]
[拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的Cu（OH）2（填化学式）沉淀．
实验室保存电石应注意放在干燥处．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后．
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余．
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH（填化学式，下同），可能存在的溶质是Na2CO3和Ca（OH）2．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．
[设计并实验]
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想一不成立 |
| 实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH |
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的Cu（OH）2（填化学式）沉淀．
实验室保存电石应注意放在干燥处．
10．把浓盐酸、浓硫酸敞口于空气中一段时间后，其质量分数将（ ）
| A． | 都变小 | B． | 都不变 | ||
| C． | 浓盐酸变小，浓硫酸变大 | D． | 浓盐酸变大，浓硫酸变小 |
17．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
| A． | ①单质、③氧化物 | B． | ②化合物、④氧化物 | ||
| C． | ①单质、③化合物 | D． | ②含氧化合物、④氧化物 |
5．下列过程中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 菠萝榨汁 | B． | 冰雪融化 | C． | 蜡烛燃烧 | D． | 透水砖渗水 |