Question

4．在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳的质量为1.32g．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

Answer 1

分析 本题涉及两个化学反应方程式：根据二氧化碳的质量，利用化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ，可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe₂O₃的质量分数．

解答 解：设生成1.32g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160               132
x                1.32g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{1.32g}$
解得：x=1.6g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：$\frac{1.6g}{2.0g}$×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．

点评 本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．