Question

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．该组同学对该实验进行了下列研究．
（1）溶液M的可能组成：
猜想①：是

 

，
猜想②：是CaCl₂（查资料知CaCl₂水溶液呈中性）．
为了确定其组成，同学们设计了如表方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞		猜想①正确

（2）若猜想①正确，则上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质：
猜想一：NaOH和Na₂CO₃； 猜想二：

 

；
猜想三：NaOH．设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入   溶液		“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容、命名进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性结合实验结论分析现象；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应产物及反应的程度进行猜想；根据氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠的反应现象结合实验结论分析．

解答：解：（1）由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
由于氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而氯化钙溶液呈中性，无现象，故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
	酚酞试液变成红色

（2）由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的程度不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；具有氢氧化钙可以用碳酸钠溶液，由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，通过观察试管A、B中的现象得出结论；
故答案为：Ca（OH）₂ 和NaOH；

实验操作	实验现象	实验结论
Na2CO3	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
	若A中没有沉淀，B中产生沉淀
	若AB中都没有沉淀

点评：本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．