Question

溶液是初中化学学习的重要内容，与生活实际有着密切联系．

（1）请根据如图1硝酸钾的溶解度曲线回答问题：
①硝酸钾溶液中的溶剂是

 

．
②20℃时，向100g水中加入36g硝酸钾，充分溶解后得到

 

溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
③20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾后充分搅拌得硝酸钾溶液．若使硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大，可以采用的方法是

 

 或

 

．
④将③所得的硝酸钾溶液倒入小烧杯中，然后将小烧杯放进大烧杯中，如图2所示．若将少许下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是

 

（填字母）．
A．冰   B．浓硫酸  C．硝酸铵
D．干冰E．氢氧化钠 F．氧化钙
（2）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，可以观察到溶液变浑浊；对于这杯饱和石灰水改变的量是

 

．
A．溶质的质量  B．溶剂的质量 C．溶液的质量  D．溶质的质量分数．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,溶质的质量分数,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）①不指溶剂则水为溶剂；
②根据溶解度曲线图知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克；
③要使溶质质量分数增加需要增加溶质或者减少溶剂；
④由溶解度曲线知道，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．溶液是硝酸钾饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出；
（2）生石灰易吸水并反应生成氢氧化钙，把生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析出溶质，但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液．

解答：解：（1）①硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶剂为水．故填：水；
②根据溶解度曲线图知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，即100克水中需要加入31.6克硝酸钾该溶液才是饱和溶液，所以该温度下，向100g水中加入36g硝酸钾，充分溶解后得到 饱和溶液，故填：饱和；
③20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾后充分搅拌得硝酸钾溶液是不饱和溶液．若使硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大，可以采用的方法是 增加硝酸钾 或 减小水．故填：增加硝酸钾；减少水；
④因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．
A、冰融于水要吸热； B、浓硫酸溶于水要放热；  C、硝酸铵溶于水要吸热； D、干冰气化要吸热； E、氢氧化钠溶于水要放热；F、氧化钙溶于水要放热．
故填：ACD；
（2）A、原溶液饱和时减小水分会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，故A正确．
B、放入生石灰后会吸收一定量的水分，使溶液溶剂质量减小，故B正确．
C、放入生石灰后会吸收水分使溶液的质量变小，故C正确．
D、溶液析出溶质后剩余溶液仍为这一温度下的饱和溶液，因为温度相同时同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故D错误．
故填：ABC．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对饱和溶液的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．