Question

19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过Ca（OH）2溶液（足量），再通过浓硫酸（吸收水分）	通过Ca（OH）2溶液的目的是为了除去空气中的
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）	请写出能用于除尽氧气的物质名称：
（3）收集气体，并测定该气体的密度	密度为：1.2572g/L

实验二：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/L．
该反应中得到的最常见的溶剂为：

 

．分析两种方法测得氮气密度不完全一样的原因是

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,气体的净化（除杂）,常见的溶剂

专题：物质的分离和提纯

分析：【实验一】利用空气分离出氮气：根据空气中成分以及各种气体的密度进行解答．
【实验二】用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）混合加热可制取氮气，根据生成物来找出溶剂；分析误差原因．

解答：解：【实验一】除去空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气，剩余的气体主要是氮气，但还有其它气体如稀有气体．则：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过Ca（OH）2溶液（足量），再通过浓硫酸（吸收水分）	通过Ca（OH）2溶液的目的是为了除去空气中的  CO2
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）	请写出能用于除尽氧气的物质名称： 铜
（3）收集气体，并测定该气体的密度	密度为：1.2572g/L

【实验二】用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，其反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂+2H₂O，则生成物中作为常见溶剂的是水（H₂O
）以上两个实验测出的氮气出现微小差异的两种可能原因：①实验仪器不精确产生的测定误差；②化学方法制取的气体中可能含有比氮气轻的气体．
故答案为：实验一：（1）CO₂；（2）铜（或铁或红磷等，合理即给分）
实验二：水；①实验仪器不精确产生的测定误差；②化学方法制取的气体中可能含有比氮气轻的气体（或从空气中分离出的氮气中含有比氮气重的气体；合理即给分）

点评：此题主要考查实验方案的设计与评价，重点联系空气的成分以及和氮气的密度测定实验进行分析．