题目内容

2．对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究．
实验步骤观察到的现象结论或解释
（1）用排水法收集气体
①在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，到放入水中．将饮料管小心地插入集气瓶内吹气．
②集气瓶内装满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放在桌上		集气瓶中的水逐渐减少，最终集气瓶内充满呼出的气体
水全部排出		呼出的气体不溶（选填“溶”或“不溶”）于水
（2）吸入的空气和呼出的气体的性质比较
①向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡
②将燃着的木条分别放入盛有空气和呼出气体的集气瓶中
③取一块干燥的玻璃片对着哈气，与放在空气中的另一块玻璃片相比较		①盛空气的集气瓶内澄清石灰水没有明显变化，盛呼出气体的集气瓶内澄清石灰水变浑浊
②盛呼出气体的集气瓶中燃着的木条熄灭
③对着哈气的玻璃片上有水雾		①人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳
②人体呼出的气体中含有较少的氧气
③人体呼出的气体中含有较多的水蒸气
结论：人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中则含有较多的二氧化碳和水蒸气．

分析 人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；另外二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，氧气能够助燃；根据以上知识进行分析解答．

解答 解：我们知道，人体呼吸时能把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，因而呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量，呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量，呼出气体中水蒸气的含量大于空气中水蒸气的含量．
（1）呼出的气体不溶解于水可用排水法收集；
（2）空气中二氧化碳的含量较少，呼出的气体中二氧化碳的含量较多，故盛有呼出气体的集气瓶内澄清的石灰水变浑浊；人体呼出的气体中氧气含量较少，故将燃着的木条伸入到盛有呼出气体的集气瓶中会熄灭；人体呼出的气体中含有较多的水蒸气，对着哈气的玻璃片上会有水雾；
由以上实验可得出结论，人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气．
故答案为：（1）呼出的气体；不溶；
（2）观察到的现象：变浑浊；熄灭；水雾； 结论或解释：二氧化碳；氧气；水蒸气；
结论：氧气；二氧化碳；水蒸气；

点评 本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键

练习册系列答案
相关题目
7．为较准确测定海水中样品的酸碱度，你建议使用什么试剂或试纸（　　）
A．烧碱溶液B．酚酞溶液C．pH试纸D．石蕊溶液
20．实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品．为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验．请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量 （X）的比例式$\frac{100}{106}$=$\frac{10g}{X}$
（3）该样品中氯化钠的质量分数为80%；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为80mL；
（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为22.6%；
（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为32t．
17．已知：碳酸钙受热不分解，碳酸氢钠加热可发生如下反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）现有NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加热后固体质量减少了0.62g，求混合物中NaHCO3的质量分数；
（2）将受热分解后的固体与足量的盐酸反应，充分反应后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，求产生沉淀的质量．（保留到小数点后两位）
4．下列关于太阳能的说法中不正确的是（　　）
A．目前人类所使用的能源绝大部分来自太阳能
B．化石燃料蕴藏的能量来自于远古时期生物体所吸收的太阳能
C．光合作用和呼吸作用均是大自然利用太阳能成功的范例
D．光-电转换把太阳能直接转换成电能
7．有三瓶失去标签的白色粉末状固体，已知它们分别是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的一种．只选用下列试剂中的一种，不能将上述三种白色固体鉴别出来的是（　　）
A．水B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NH4Cl溶液
14．根据题意完成化学反应方程式
（1）氢气在氧气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg
（3）酒精在空气中完全燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取C和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要万分为单质．

（1）写出工业制取的两种物质的化学式；C．CO2G．Fe
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
反应③：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
检验气体C：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
12．美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子（Mo lecule of the year），人们称“明星分子”．其中，1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子，该分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能．请写出这种简单分子的化学式NO．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网