题目内容
17．已知：碳酸钙受热不分解，碳酸氢钠加热可发生如下反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．（1）现有NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加热后固体质量减少了0.62g，求混合物中NaHCO3的质量分数；
（2）将受热分解后的固体与足量的盐酸反应，充分反应后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，求产生沉淀的质量．（保留到小数点后两位）
分析 （1）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以减少的质量就是二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸氢钠的质量，进而求出混合物中NaHCO3的质量分数即可；
（2）根据受热分解后的固体为碳酸钠固体，所以利用碳酸钠、二氧化碳以及碳酸钙的质量关系求出产生沉淀的质量即可．
解答 解：（1）设混合物中NaHCO3的质量为x．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x 0.62g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.62g}$
x=2.37g
混合物中NaHCO3的质量分数=$\frac{2.37g}{3.36g}×100%$=70.54%
（2）设生成沉淀的质量为y．
碳酸钠的质量=3.36g-0.62g=2.74g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3 ～CO2 ～CaCO3
106 100
2.74g y
$\frac{106}{2.74g}=\frac{100}{y}$
y=2.58g
答：（1）混合物中NaHCO3的质量分数为70.54%；
（2）将受热分解后的固体与足量的盐酸反应，充分反应后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为2.58g．
点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应生成二氧化碳的质量求出其它物质的质量
练习册系列答案
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15．某学习小组对课本中“食盐常用于制作纯碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，获悉：
NaCl+NH3 +CO2 ═NaHCO3 ↓+NH4Cl
将经过过滤、洗涤得到的NaHCO3 微小晶体，在加热煅烧制得纯碱产品．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
探究活动．测定制得产品中碳酸钠的纯度
【实验1】用气化发测定
甲组同学为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了一下实验，取17.0g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
（1）实验中产生的CO2气体质量为6.6g；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）93.5%．
【反思与评价】
（3）加热煅烧NaHCO3后，得到固体样品中的成分为碳酸钠．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：碳酸钠与氯化镁在溶液中发生反应：Na2CO3+MgCl2═Mg（CO3）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
NaCl+NH3 +CO2 ═NaHCO3 ↓+NH4Cl
将经过过滤、洗涤得到的NaHCO3 微小晶体，在加热煅烧制得纯碱产品．
2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
探究活动．测定制得产品中碳酸钠的纯度
【实验1】用气化发测定
甲组同学为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了一下实验，取17.0g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/t | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
（2）该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）93.5%．
【反思与评价】
（3）加热煅烧NaHCO3后，得到固体样品中的成分为碳酸钠．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：碳酸钠与氯化镁在溶液中发生反应：Na2CO3+MgCl2═Mg（CO3）2↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
2015年3月5目，国务院总理李克强在政府工作报告中指出：“努力建设生态文明的美好家园，推广新能源汽车…”
12．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：
（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39，实验中生成H2的总质量为0.12g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加稀硫酸的质量/g | 14.00 | 14.00 | 14.00 | 14.00 |
| 剩余物质的质量/g | 23.96 | 37.92 | 51.88 | 65.88 |
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ABC代表单质或化合物，它们之间相互转换关系（如图所示）；回答：
2．对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究．
结论：人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中则含有较多的二氧化碳和水蒸气．
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 结论或解释 |
| （1）用排水法收集气体 ①在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，到放入水中．将饮料管小心地插入集气瓶内吹气． ②集气瓶内装满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放在桌上 | 集气瓶中的水逐渐减少，最终集气瓶内充满呼出的气体 水全部排出 | 呼出的气体不溶（选填“溶”或“不溶”）于水 |
| （2）吸入的空气和呼出的气体的性质比较 ①向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 ②将燃着的木条分别放入盛有空气和呼出气体的集气瓶中 ③取一块干燥的玻璃片对着哈气，与放在空气中的另一块玻璃片相比较 | ①盛空气的集气瓶内澄清石灰水没有明显变化，盛呼出气体的集气瓶内澄清石灰水变浑浊 ②盛呼出气体的集气瓶中燃着的木条熄灭 ③对着哈气的玻璃片上有水雾 | ①人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳 ②人体呼出的气体中含有较少的氧气 ③人体呼出的气体中含有较多的水蒸气 |
19．下列化学方程式书写完全正确的（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2O | ||
| C． | H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑ | D． | C2H5OH+O2═CO2+H2O |
