题目内容

18．针对市场上一些不法商贩使用的有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O设计实验如图所示．
（1）该小组从实验室取得溶质质量分为75%硫酸溶液200克，含硫酸150克；
（2）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要10%的亚硫酸钠溶液多少克？

分析 （1）由溶液质量和溶质质量分数根据溶质质量分数的计算公式可以计算出溶质质量．
（2）由生成二氧化硫的质量根据化学方程式可以计算出参加反应的亚硫酸钠溶液的质量．

解答 解：（1）含硫酸的质量为200g×75%=150g；故填：150；
（2）设需要亚硫酸钠溶液的质量为x．
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
126                64
x×10%             0.64g
$\frac{126}{x×10%}=\frac{64}{0.64g}$
解得x=12.6g
答：需要亚硫酸钠溶液的质量为12.6g．

点评 本题考查溶质质量分数的计算、有关化学方程式的计算、碱的化学性质、实验探究二氧化硫的危害等知识，难度稍大．

练习册系列答案
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14．食盐是生活中最常用的盐．
（1）16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和托盘天平．所需食盐的质量为80g．
（2）粗盐精制过程比较复杂．其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是溶解、过滤和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是搅拌，使液体受热均匀．
9．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化，向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）水的组成，用如图实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是将带火星的木条伸入试管内该木条复燃，该气体就是氧气．
6．某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）
（1）所取样品中铜质量为2.0g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数．
13．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为85%和5%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为（　　）
A．小于45%B．等于45%C．大于45%D．无法确定
3．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．香水挥发B．煤的炼焦C．车胎爆炸D．干冰升华
10．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂（均过量）及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ACaO （CaCO3）--加热到质量不再减少
BCO2气体（HCl）氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气、干燥
CNaCl固体（BaSO4）水溶解、过滤、蒸发
DNaCl固体（MgCl2）NaOH溶液过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
7．垃圾是“放错地方的资源”，请你将下列生活垃圾按要求，用序号填空：

（1）回收后可进行填埋处理的是②；
（2）回收后可再利用的是①③④⑤．
8．如表是几种家用清洁剂．
清洁剂

彩漂液
洁厕灵
管道通
功  能漂洗衣物，使色彩鲜艳清除污垢，除异味官道疏通，防堵塞
有效成分过氧化氢盐酸（HCl）氢氧化钠
根据表中信息，回答下列问题．
（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性，也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O（用化学方程式表示）．

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