题目内容
18．
针对市场上一些不法商贩使用的有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害．他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O设计实验如图所示．（1）该小组从实验室取得溶质质量分为75%硫酸溶液200克，含硫酸150克；
（2）该小组若想制取0.64克二氧化硫，至少需要10%的亚硫酸钠溶液多少克？
分析 （1）由溶液质量和溶质质量分数根据溶质质量分数的计算公式可以计算出溶质质量．
（2）由生成二氧化硫的质量根据化学方程式可以计算出参加反应的亚硫酸钠溶液的质量．
解答 解：（1）含硫酸的质量为200g×75%=150g；故填：150；
（2）设需要亚硫酸钠溶液的质量为x．
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
126 64
x×10% 0.64g
$\frac{126}{x×10%}=\frac{64}{0.64g}$
解得x=12.6g
答：需要亚硫酸钠溶液的质量为12.6g．
点评 本题考查溶质质量分数的计算、有关化学方程式的计算、碱的化学性质、实验探究二氧化硫的危害等知识，难度稍大．
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水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g．（化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）
13．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为85%和5%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为（ ）
| A． | 小于45% | B． | 等于45% | C． | 大于45% | D． | 无法确定 |
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 香水挥发 | B． | 煤的炼焦 | C． | 车胎爆炸 | D． | 干冰升华 |
10．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂（均过量）及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CaO （CaCO3） | -- | 加热到质量不再减少 |
| B | CO2气体（HCl） | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 洗气、干燥 |
| C | NaCl固体（BaSO4） | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| D | NaCl固体（MgCl2） | NaOH溶液 | 过滤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．如表是几种家用清洁剂．
根据表中信息，回答下列问题．
（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性，也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O（用化学方程式表示）．
| 清洁剂 |  彩漂液 |  洁厕灵 |  管道通 |
| 功 能 | 漂洗衣物，使色彩鲜艳 | 清除污垢，除异味 | 官道疏通，防堵塞 |
| 有效成分 | 过氧化氢 | 盐酸（HCl） | 氢氧化钠 |
（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性，也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O（用化学方程式表示）．