Question

某同学在实验室发现了一瓶瓶口敞开的溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，为了检验它的变质情况，取该氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合反应，三次实验所得数据如下：

	第一次	第二次	第三次
取氢氧化钠溶液质量/g	10	20	10
取氯化钡溶液质量/g	15	15	20
反应后过滤，得干燥固体质量/g	2.5	4.0	2.5

请分析数据，回答下列问题：
（1）第三次所得溶液中含有的溶质是：

 

；
（2）样品氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数为

 

；（结果准确0.1%）
（3）求所用的氯化钡溶液的溶质质量分数．（具体计算过程，结果准确0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）分析三次数据可以知道：第一次和第二次加入的氯化钡的质量相等，而取的氢氧化钠溶液的质量是第一次的二倍，但是生成沉淀的质量不到第一次的二倍，所以判断10g变质的氢氧化钠溶液只能生成2.5g沉淀，所以第三次加入的20g氯化钡溶液没有完全反应，可以据此解答该题；
（2）根据第一次数据可以计算出10g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量，进而求出其质量分数即可；
（3）根据第二次数据可以计算出氯化钡溶液中溶质的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：（1）分析三次数据可以知道：第一次和第二次加入的氯化钡的质量相等，而取的氢氧化钠溶液的质量是第一次的二倍，但是生成沉淀的质量不到第一次的二倍，所以判断10g变质的氢氧化钠溶液只能生成2.5g沉淀，所以第三次加入的20g氯化钡溶液没有完全反应，而碳酸钠和氯化钡反应生成了氯化钠可溶，所以可以判断此时溶液中的溶质为：氢氧化钠、氯化钠、氯化钡；
（2）设10g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
x             2.5g

106

x

=

197

2.5g

解得：x≈1.35g
样品氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数为：

1.35g

10g

×100%=13.5%
（3）根据分析可以知道第二次加入的氯化钡溶液已完全反应，
设20g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
       208    197
        y    4.0g

208

y

=

197

4.0g

解得：y≈4.22g
所用的氯化钡溶液的溶质质量分数为：

4.22g

20g

×100%=21.1%
答：所用的氯化钡溶液的溶质质量分数为21.1%
故答案为：（1）氢氧化钠、氯化钠、氯化钡；
（2）13.5%；
（3）21.1%．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．