题目内容
在实验室常用以下装置制取气体．
（1）利用高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为 ，可选择的发生和收集装置是（填字母序号，下同） ；
（2）利用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置是 ；
（3）选择气体发生装置的依据是 、 ．
（1）利用高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为
（2）利用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为
（3）选择气体发生装置的依据是
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于收集的氧气不易溶于水，又由于密度比空气大，去分析解答；
（2）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，去分析解答；
（3）从实验室里一般根据反应物的状态和反应条件确定发生装置去分析解答；
（2）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，去分析解答；
（3）从实验室里一般根据反应物的状态和反应条件确定发生装置去分析解答；
解答：解：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；由于收集的氧气不易溶于水，故可用C排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用D向上排空气法进行收集．故答案为：2KMnO
K2MnO4+MnO2+O2↑ AC（或AD）；
（2）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法D而不能用排水法，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD；
（3）实验室里一般根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；故答案为：反应物的状态 反应条件．
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（2）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法D而不能用排水法，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD；
（3）实验室里一般根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；故答案为：反应物的状态 反应条件．
点评：牢记固固加热制气及固液反应制气的装置的特点．
练习册系列答案
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下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；
②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；
③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体；
④向盐酸和MgCl2的混合溶液（氯化镁溶液视作中性）中逐滴加入过量的NaOH溶液．
①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；
②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；
③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体；
④向盐酸和MgCl2的混合溶液（氯化镁溶液视作中性）中逐滴加入过量的NaOH溶液．
| A、② | B、②④ | C、③④ | D、①②④ |
A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．在空气中放置较长时间的镁带，表面会变灰，其中含Mg2（OH）2CO3，将该镁带放入足量稀盐酸中，不可能生成的物质是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、H2O |
| C、H2 |
| D、CO2 |