题目内容
某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．
（2）稀硫酸的溶质质量分数是？
（3）如果将NaOH溶液换成10%的KOH溶液，当所得溶液的pH=7 时，所加KOH溶液的质
量______40g（填“＜”或“＞”或“=”）．
【答案】分析：（1）根据图示可知当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红．
（2）依据加入氢氧化钠40g时溶液的pH等于7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好反应，据此依据化学方程式的计算求解即可；
（3）依据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水以及氢氧化钾和氢氧化钠中氢氧根的含量进行分析即可；
解答：解：（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红．
（2）设稀硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2 SO4
98 80
100x 40×10%
x=4.9%
（3）因为中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的过程，而氢氧化钾和氢氧化钠中氢氧根的含量的大小关系是KOH＜NaOH，所以中和相同的酸时需要的氢氧化钾的质量更大一些；
故答案为：（1）H2SO4、Na2SO4； 红；
（2）答：稀硫酸的溶质质量分数是4.9%；（3）＞；
点评：此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质恰好反应．
（2）依据加入氢氧化钠40g时溶液的pH等于7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好反应，据此依据化学方程式的计算求解即可；
（3）依据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水以及氢氧化钾和氢氧化钠中氢氧根的含量进行分析即可；
解答：解：（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红．
（2）设稀硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2 SO4
98 80
100x 40×10%
x=4.9%
（3）因为中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的过程，而氢氧化钾和氢氧化钠中氢氧根的含量的大小关系是KOH＜NaOH，所以中和相同的酸时需要的氢氧化钾的质量更大一些；
故答案为：（1）H2SO4、Na2SO4； 红；
（2）答：稀硫酸的溶质质量分数是4.9%；（3）＞；
点评：此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质恰好反应．
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
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试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
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