题目内容
17．科学家发现液态水存在第二种状态，当水温介于40℃～60～之间时，液态水会在两种状态间切换，展示出一整套全新的属性．下列关于这种状态的“水”的说法正确的是（ ）| A． | 它是混合物 | B． | 它的氢、氧两种元素的质量比为1：8 | ||
| C． | 它的分子不在运动 | D． | 它的化学性质与气态水不同了 |
分析 A．根据混合物与纯净物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据物质的构成以及分子的概念来分析．
解答 解：A．这种状态下的“水”也是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．这种状态的“水”中氢、氧两种元素的质量比为：（1×2）：18=1：9，故正确；
C．这种状态的“水”是由水分子构成的，分子在不断地运动，故错误；
D．这种状态的“水”和气态水都是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以这种状态的“水”和气态水的化学性质相同，故错误．
故选B．
点评 本题考查分子的性质和构成，解题时根据题干信息判断物质的分类、元素的质量比、分子的性质，难度不大．
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6．属于可溶性碱的是（ ）
| A． | Mg（OH）2 | B． | KOH | C． | Cu（OH）2 | D． | Al（OH）3 |
7．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
（1）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4，或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4（写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于9.12%（精确到0.01%）．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（3）制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
（1）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4，或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4（写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于9.12%（精确到0.01%）．