Question

9．将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应．待没有气泡逸出后（CO₂的溶解忽略不计），所得溶液的总质量为200g．试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是4.4g．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：14.4g+50g+140g-200g=4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
x                          y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{14.4g-10.6g+11.7g}{200g}$×100%=7.75%
答：
（1）生成二氧化碳气体的质量是 4.4g．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为7.75%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．