Question

2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）第③步中参加反应的CO与H₂的微粒个数比是1：2，该反应的基本类型属于化合反应，甲醇属于有机物（填无机物或有机物）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为SO₃．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

Answer 1

分析 （1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据基本反应类型的判断方法以及有机物的概念来分析；
（4）二氧化硫能被氧化成三氧化硫；
（5）实现零排放是“绿色化学”追求的效果．

解答 解：（1）第①步操作并没有生成新物质，所以发生的属于物理变化；故填：化学；
（2）第②步是煤与水蒸气在高温的条件下反应，生成氢气和一氧化碳；故填：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（3）加反应的CO与H₂的微粒个数比是1：2，生成物是甲醇，化学方程式为CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH，该反应符合：一变多的特点，属于化合反应，甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：化合反应；有机物；
（4）SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X是三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO₃．故填：SO₃；
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染；故填：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

点评 本题通过煤的综合利用，考查了物质的变化、方程式的书写、反应的类型的判断等知识，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．