Question

5．金属与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属．这是因为合金具有更多优良性能．例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粉放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中．充分反应后过滤．如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是Zn、Cu、Ag，请写出在滤渣中加入稀盐酸产生气体的化学方程式Zn+2 HCl═ZnCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据铝与氧气反应生成氧化铝的特性分析回答；
（2）根据合金的优良性能分析回答；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．

解答 解：（1）由于铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，所以在空气中铝制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属．这是因为合金具有更多优良性能．例如钢比纯铁硬度大．
（3）由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞H＞Cu＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由题意可知，充分反应后过滤．如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属．由此可知锌有剩余，则滤渣中一定存在的物质是Zn、Cu、Ag，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+2 HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故答为：（1）铝；（2）大；（3）Zn、Cu、Ag，Zn+2 HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．