题目内容

19．如图是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息，请回答下列问题：

（1）从图中除了可以得到某元素原子的质子数（即核电荷数）、电子层数外，还可以得到的信息有最外层电子数（填一种即可）．
（2）在金属活动性顺序表中，镁排在铝前，其金属活动性比铝的强．试从原子结构的角度说明原因：镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
（3）图中7号元素有多种价态的氧化物，其中+1价的氧化物俗称笑气，则笑气的化学式为N2O．
（4）高纯度硅广泛应用于信息技术和新材料领域．工业上通常在隔绝空气的条件下，用氢气高温还原四氯化硅的方法制取，则制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

分析 （1）由题意，由上图中元素周期表和原子结构示意图的信息，根据这些信息做题；
（2）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子；
（3）根据化合价书写化学式遵循的原则是：化合物中正负化合价代数和为零，据此可书写笑气的化学式；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

解答 解：（1）从图中除了可以得到某元素原子的质子数（即核电荷数）、电子层数外，还可以知道其最外层电子数等；故填：最外层电子数（合理即可）；
（2）从表可以看出，镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子，因此在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强．故答案为：镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子；
故填：镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子（合理即可）；
（3）“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为NaOb，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O．故填：N2O；
（4）氢气和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．故填：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
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9．根据图1所给的仪器，回答问题：

（1）用B、D和G（选填字母）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率，用该装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有ABFH（选填字母）．
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图1的发生装置正确且符合要求的是bcd（选填字母）；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用．
（4）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集．第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是除去杂质氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．
10．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：
第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸质量（g）100100100100
剩余固体质量（g）877467.567.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为C．
A．铜          B．锌          C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：27：13．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
7．能源是当今世界日益关注的热点之一．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）煤燃烧时排放出多种物质，其中造成酸雨的主要物质是B（填标号）．
A．一氧化碳和二氧化碳
B．二氧化硫和二氧化氮
C．二氧化氮和二氧化碳
（3）从环保角度看，汽油、酒精、天然气和氢气四种燃料中，最理想的燃料是氢气．
（4）偏二甲肼（C2H8N2 ）是飞船运载火箭所用的新型高能燃料．偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为3：1，它与N2O4发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3X+4H2O+2CO2，则X的化学式是N2．
14．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．NaOHB．HNO3C．CaCO3D．Fe2O3
4．一些物质的，近似pH如下，其中呈碱性的是（　　）
A．牙膏（8～9）B．胡萝卜（6～7）C．橘子（3～4）D．食醋（2～3）
11．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，氢氧化镍和硫酸镍中镍元素都显+2价，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体．
（1）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2．
（2）在硫酸镍溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色，发生反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．
8．（1）乳酸的化学式为C3H6O3，试求：
①C3H6O3中氢、氧元素的最简质量比为3：24；
②C3H6O3中碳元素的质量分数为40%．
（2）现取10g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，完全溶于水，滴加足量氯化钙溶液，产生5g沉淀．求该固体混合物中碳酸氢钠的质量分数（碳酸氢钙溶于水）．
9．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭

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