Question

黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	40.0	40.0	40.0	50.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）样品与稀硫酸恰好完全反应的是第______次实验．
（2）黄铜样品（40.0g）中锌的质量
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数．

Answer 1

解：（1）由图表数据可以看出，第2、3、4次反应生成气体的质量相等，而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少，说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
（2）设样品中Zn的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.5g

x=16.25g
（3）设稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
y 0.4g

y=19.6g
所用稀硫酸中溶质质量分×100%=19.6%
故答案为：（1）2；（2）黄铜样品（40.0g）中锌的质量是16.25g；（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6%．
分析：（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）依据第一组反应的数据结合化学方程式的有关计算解答即可；
点评：本题是分析实验数据的化学方程式的计算，关键是从表中数据分析清楚什么时候恰好完全反应，有一定难度．