Question

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：

	1	2	3	4 ’
取样品质量(g)	50.0	50．O	50．O	0．O
取稀硫酸质量(g)	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量(g)	O．4	0.8	1.0	1．O

试计算：

(1)黄铜中锌的质量分数。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(锌的相对原子质量为65)

Answer 1

解：(1)设反应所消耗的锌质量为

    ↑  

     65                    2

                        1 g  

     65：2=：l     =32．5   

    黄铜中锌的质量分数：×100％=65％

    (2)设反应所消耗质量为，

    ↑

          98              2

                       

     98：2=：O．4    =19．6

所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100％=49％

答：(1)黄铜中锌的质量分数为65％；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为49％。