题目内容
黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 样品质量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 30.0 |
| 稀硫酸质量/g | 80 | 100 | 120 | 100 |
| 产生气体质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数．
分析：（1）由1、2、3三个实验对比可知，25克黄铜中的锌与足量的稀硫酸反应，最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出25克黄铜的锌的质量．
（2）由2、4两实验对比可知，100克稀硫酸与足量的锌反应最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，再根据
×100%可求出稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）由2、4两实验对比可知，100克稀硫酸与足量的锌反应最多能生成0.5克氢气，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，再根据
| 硫酸的质量 |
| 稀硫酸的质量 |
解答：解：设样品中Zn以的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.5g
=
，x=16.25g
=
，y=24.5g
所用稀硫酸中溶质质量分数=
×100%=24.5%
答：（1）样品中锌的质量16.25g．
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.5g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.5g |
| 98 |
| 2 |
| y |
| 0.5g |
所用稀硫酸中溶质质量分数=
| 24.5g |
| 100g |
答：（1）样品中锌的质量16.25g．
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．
点评：第二小题还有另一种解法，由实验1和实验2对比可知80g稀硫酸完全反应可生成0.4g氢气，根据0.4g氢气的质量求出80g稀硫酸中硫酸的质量，再根据
×100%求出所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 硫酸的质量 |
| 稀硫酸的质量 |
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黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
计算：
（1）第 次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
（2）黄铜样品中铜的质量分数是 ．
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程．
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 样品质量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 30.0 |
| 稀硫酸质量/g | 80 | 100 | 120 | 100 |
| 产生气体质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
（1）第
（2）黄铜样品中铜的质量分数是
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程．
（2010?南开区一模）黄铜是由锌和铜形成的合金（合金可视为均一的混合物）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品的组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下，其中过量的黄铜屑样品与稀硫酸反应的数据组是（ ）
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某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：
| 1 | 2 | 3 | 4 ’ | |
| 取样品质量(g) | 50.0 | 50．O | 50．O | 0．O |
| 取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量(g) | O．4 | 0.8 | 1.0 | 1．O |
试计算：
(1)黄铜中锌的质量分数。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(锌的相对原子质量为65)