题目内容
若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
（1）要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“A”或“B”）；
（2）用D收集氧气，当气泡 时，再开始收集；该收集方法叫 ；
（3）用过氧化氢制氧气的文字表达式为： ．
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；
（6）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）．
（1）要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是
（2）用D收集氧气，当气泡
（3）用过氧化氢制氧气的文字表达式为：
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验 序号 |
过氧化氢 溶液浓度∕% |
过氧化氢 溶液体积∕mL |
温度∕℃ | 二氧化锰 的用量∕g |
收集氧气 的体积∕mL |
反应所需的时间∕s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | / | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | / | 2 | 10.76 |
（6）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量
考点：氧气的制取装置,影响化学反应速率的因素探究,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,催化剂的特点与催化作用
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）能够反应的物质充分混合时，反应速率应该是由快到慢，如果能够反应的物质边加入边反应时，反应速率应该是无明显变化；
（2）根据排水法收集气体的注意事项分析；
（3）过氧化氢在二氧化锰在催化条件下，生成水和二氧化碳；
（4）根据表中的数据分析；
（5）通（4）的分析解答．
（2）根据排水法收集气体的注意事项分析；
（3）过氧化氢在二氧化锰在催化条件下，生成水和二氧化碳；
（4）根据表中的数据分析；
（5）通（4）的分析解答．
解答：解：（1）用乙装置分解过氧化氢时，反应速率由快到慢；用甲装置分解过氧化氢时，过氧化氢溶液可以由注射器均匀地加入，反应速率变化不大，能够得到平稳的氧气流．
故填：B．
（2）用D收集氧气，当气泡均匀连续冒出时，再开始收集；该收集方法叫排水法．
故答案为：均匀连续冒出；排水法．
（3）用过氧化氢制氧气的文字表达式为：过氧化氢
水+氧气．
故答案为：过氧化氢
水+氧气．
（4）通过表中①②的数据可知，过氧化氢浓度大的反应的速率快；通过表中③④的数据可知，温度高的反应速率快．
故答案为：过氧化氢的浓度；温度高反应的速率快．
（5）通过（4）可知过氧化氢浓度大的反应的速率快，但生产的氧气的量不变，所以为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变．
故答案为：不变．
故填：B．
（2）用D收集氧气，当气泡均匀连续冒出时，再开始收集；该收集方法叫排水法．
故答案为：均匀连续冒出；排水法．
（3）用过氧化氢制氧气的文字表达式为：过氧化氢
| 二氧化锰 |
故答案为：过氧化氢
| 二氧化碳吗 |
（4）通过表中①②的数据可知，过氧化氢浓度大的反应的速率快；通过表中③④的数据可知，温度高的反应速率快．
故答案为：过氧化氢的浓度；温度高反应的速率快．
（5）通过（4）可知过氧化氢浓度大的反应的速率快，但生产的氧气的量不变，所以为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变．
故答案为：不变．
点评：实验室制取氧气的装置、以及相关知识是经常考查的内容，需要同学们细心理解．
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