Question

“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：该黄铜含锌的物质的量是多少mol？（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氢气的物质的量可以计算出参加反应锌的物质的量进行解答．

解答：设：黄铜中含Zn的物质的量为x．
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑       
1               1
x             0.1mol

1

x

=

1

0.1mol

                    
x=0.1mol           
答：该黄铜含锌的物质的量是0.1mol．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和金属活动性综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．本题涉及摩尔质量的计算，对初中学生来说，是较难的试题．