题目内容
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．写出沉淀溶解的化学方程式 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能．为进一步探究白色粉末的组成，其操作和现象是：取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生 ，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl2
（3）原白色粉末中一定不含有Na2SO4的依据是 ．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．写出沉淀溶解的化学方程式
（3）原白色粉末中一定不含有Na2SO4的依据是
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．
解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以原白色粉末中一定不含有：CuSO4；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3 BaCl2 ②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能；
依据二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成白色沉淀，所以取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl2；
（3）硫酸钡沉淀不会溶于酸，所以原白色粉末中一定不含有Na2SO4的依据是：取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
故答案为：（1）CuSO4；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，5，白色沉淀；
（3）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以原白色粉末中一定不含有：CuSO4；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3 BaCl2 ②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能；
依据二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成白色沉淀，所以取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl2；
（3）硫酸钡沉淀不会溶于酸，所以原白色粉末中一定不含有Na2SO4的依据是：取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
故答案为：（1）CuSO4；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，5，白色沉淀；
（3）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
点评：在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．
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