题目内容
实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据稀硫酸的质量、硫酸的质量分数可以计算生成氢气的质量．
解答：解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
50g×19.6% x
=
，
x=0.2g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
50g×19.6% x
| 98 |
| 50g×19.6% |
| 2 |
| x |
x=0.2g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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