题目内容
下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu(OH)2分解温度为8
0℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 ▲ 。
③将②中所得固体溶于足量 ▲ （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
（1）CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2 CuO＋H2O
（2）【实验验证】
①Cu(OH)2
②过滤
取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净。
③A或B或AB
【拓展与思考】
Cu4(OH)6SO4＋2NaOH 4Cu(OH)2＋Na2SO4
下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
主要利用了铜片良好的 性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是 （填化学式）。
空气 C．升高温度
密度大于空气且能与水反应的现象是
如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是
胃酸过多的人不宜喝玉米粥如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（ ）
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| A． | 四种粒子均表示原子 |
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| B． | N与W可形成NW3型化合物 |
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| C． | 四种粒子均达到了相对稳定结构 |
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| D． | 四种粒子所代表的元素不在同一周期 |