某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜.他设计了以下两种方案:①CuO$\stackrel{H {2}SO {4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu,②Fe$\stackrel{H {2}SO {4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu 他若按实际实验原则进行操作.则两者制得单质铜的量为( )A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
①CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu；②Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu 他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（　　）

A．

①多

B．

②多

C．

一样多

D．

无法判断

分析写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答．

解答解：两方案的化学方程式为：①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
方案②中氢气还原氧化铜实验开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，铁相同产生的氢气的量，如果不考虑先通后停，铜是相同的，但是由于部分氢气被浪费，导致对应的铜减少．故①生成的铜多．
故选A．

点评生成物质量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验原则进行确定，没参加反应的质量不能计算在内．

练习册系列答案

12．用“干冰”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl₄），其中金元素（Au）的化合价为（　　）

4．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究，通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

（1）求固体样品中氧化铁的质量；
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

11．在温度保持t℃不变时，某物质M的溶液经过如下变化，下列结论正确的是（　　）
M溶液$→_{无晶体析出}^{蒸发20克水}$M₁溶液$→_{析出5克晶体}^{再蒸发10克水}$M₂溶液．

	A．	M溶液一定是不饱和溶液，M _l溶液一定是饱和溶液
	B．	M_l溶液、M₂溶液都一定是饱和溶液
	C．	t℃时M的溶液度一定是50克
	D．	M₁可能是饱和溶液，M₂一定是饱和溶液

1．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

（1）只根据溶液变红这一现象说明样品中含有C （填序号）．
A．CaCl₂ B．Na₂CO₃ C．NaOH D．Na₂CO₃和NaOH
（2）在样品中加过量CaCl₂溶液发生反应的基本类型属于复分解反应．

8．实验室欲配制100g15%的食盐水，
（1）计算：计算需食盐15g，水85毫升；
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，（其中左物氯化钠）放入烧杯中．选用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌．（搅拌的作用加速溶解）待氯化钠完全溶解时，15%的氯化钠溶液就配制好了．

5．

A、B两种化合物的溶解度曲线如图．现要用结晶法从A、B混和物中提取A．（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响．）
（1）取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比（B%）最高不能超过40%．
（2）取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混和物中A的质量百分比（A%）应满足什么关系式．（以W、a、b表示．只需将答案填写在下列横线的空白处．）
答：当W＜a+b时，A%＞$\frac{100a}{W}%$．
当W＞a+b时，A%≥$\frac{100（W-b）}{W}%$．

6．下列图示所示的装置气密性检查的操作中，表明装置漏气的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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