题目内容

12．用“干冰”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

解答 解：设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 （+1）+x+（-1）×4=0，解答x=+3；
故选：C．

点评 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

练习册系列答案
相关题目
2．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称铁架台．
（2）实验室制取氧气，在加入药品前必须进行的一步操作是检验装置气密性．
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示）．
（4）用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是盖上玻片，瓶口朝上正放在桌面上．
3．在H、O、C、Na、Cl几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化学式）．
（1）最简单的有机物CH4；
（2）可用于除去铁锈的酸HCl．
20．在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如下图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应．写出该反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）装置漏气．
7．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（　　）
A．
向两份完全相同的稀H2SO4中分别加入足量的锌粉、镁粉
B．
向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
C．
加热一定质量的KMnO4固体
D．
将一定量的浓H2SO4敞口放置在空气中
17．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去二氧化碳中的少量一氧化碳通过过量灼热的氧化铜
B除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C检验二氧化碳气体插入燃着的小木条，小木条熄灭是二氧化碳
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
4．有①Cu-Zn；②Cu-Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者，对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金①（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是硝酸银（写一种盐的名称）
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中产生氢气的质量是0.2g．
②10g该合金中铜的质量3.5g，已知反应后溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数13.6%．
16．某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
①CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu；②Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu  他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（　　）
A．①多B．②多C．一样多D．无法判断
17．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，让装置D吸收，使结果更准确．
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）．
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网