为研究某钙片的含钙量.初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片(此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素).放入质量为140.0克的锥形瓶中.加入50.0克足量的稀盐酸.放在电子秤上称量.每隔一段时间读一次数.所得数据如下表．锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸次数123456质量/g199.2198.0197.5196.9196.7196.7(1)不必进行第7� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．为研究某钙片的含钙量，初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片（此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素），放入质量为140.0克的锥形瓶中，加入50.0克足量的稀盐酸，放在电子秤上称量，每隔一段时间读一次数，所得数据如下表．

锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸	次数	1	2	3	4	5	6
锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸	质量/g	199.2	198.0	197.5	196.9	196.7	196.7

（1）不必进行第7次读数，因为从第5次起，10.0g钙片中碳酸钙已反应完．
（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）
（3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）

分析（1）根据表中信息可知：
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量进行解答；根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量进行解答．
（3）根据钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%解答．

解答解：（1）根据表中信息可知：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第5、6次反应质量不再变化，说明10.0g钙片中碳酸钙已反应完．
（2）根据表中数据可知，最多能生成二氧化碳质量=10g+140g-50g-196.7g=3.3g；
设10.0g钙片中含有碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
（3）这种钙片中钙元素的质量=7.5g×$\frac{40}{100}×$100%=3g
这种钙片中钙元素的质量分数=$\frac{3g}{10g}×$100%=30%．
答案：
（1）5；
（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是7.5g；
（3）这种钙片中钙元素的质量分数为30%．

点评本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

14．请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是CO₂．（填化学式）
（2）氯酸钾（KClO₃）和高锰酸钾（KMnO₄）是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等．根据所学知识回答：
①氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的氧元素．
②氯酸钾和高锰酸钾中的阳离子都是K⁺．（填离子符号）
③高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5□↑+8H₂O
则“□”中的化学式为Cl₂．
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知

代表氧原子，

代表硫原子）．

请回答：（填“物理变化”或“化学变化”）
变化Ⅰ表示的宏观事实是化学变化；变化Ⅱ表示的宏观事实是物理变化．

11．一定质量分数的硝酸钾溶液可用作无土栽培的营养液．通过计算回答下列问题：
（1）某蔬菜基地欲配制300Kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾24kg，水276kg．
（2）若向上述300g溶液中加入16g固体硝酸钾至固体全部溶解，所得溶液中溶质质量分数是12.7%．
（3）若要使300g溶液的质量分数增加一倍，应向溶液中加入28.6g硝酸钾，或蒸发掉水150g．

5．

小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢．查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低．为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集氧气时间/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）实验时，长颈漏斗下端管口在应液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．

15．某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池③提倡使用一次性的发泡餐具和塑料袋④提倡使用手绢，减少餐巾纸的使用⑤分类回收垃圾．其中你认为可以采纳的是（　　）

2．有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NH₄NO₃七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag₂CO₃是白色沉淀）

请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成蓝色．
（2）沉淀F的化学式为Mg（OH）₂．
（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）N${{O}_{3}}^{-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$．
（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃．（用化学反应方程式解释）
（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（6）实验过程⑤中，一定发生的化学反应方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃．
（7）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是碳酸钠．（填写名称）
（8）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定存在的物质有4种．
（9）固体混合物里，上述七种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）NH₄Cl、NH₄NO₃，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液J再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．．

20．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）

A化学与安全	B化学与生活
稀酸溅入眼睛--用大量水冲洗进入地窖--先做灯火实验	服用氢氧化钠--治疗胃酸过多人体需要适量补钙--防止患甲状腺疾病
C化学与能源	D化学与环保
化石燃料--煤、石油和天然气清洁能源--太阳能、风能等	减少汽车尾气污染--提倡使用公共交通等减少温室气体排放--利用水力、核能发电

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