题目内容

20．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A化学与安全B化学与生活
稀酸溅入眼睛--用大量水冲洗
进入地窖--先做灯火实验		服用氢氧化钠--治疗胃酸过多
人体需要适量补钙--防止患甲状腺疾病
C化学与能源D化学与环保
化石燃料--煤、石油和天然气
清洁能源--太阳能、风能等		减少汽车尾气污染--提倡使用公共交通等
减少温室气体排放--利用水力、核能发电
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据灭火的原理以及二氧化碳不能供给呼吸和不燃烧也不支持燃烧进行解答；
B、胃酸过多即胃液酸性过强，治疗时应用碱性物质中和；
C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断；
D、根据提倡使用公共交通可以减少汽车尾气污染以及开发并使用太阳能可以减少温室气体排放等进行解答．

解答 解：A、油锅着火可以用用锅盖盖灭；二氧化碳不能供给呼吸和不燃烧也不支持燃烧，进入地窖--先做灯火实验，故A正确；
B、氢氧化钠属于强碱，有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多症，故B错误；
C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源，故C正确；
D、提倡使用公共交通可以减少汽车尾气污染，开发并使用太阳能可以减少温室气体排放，故D正确．
故选B．

点评 本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
10．为研究某钙片的含钙量，初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片（此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素），放入质量为140.0克的锥形瓶中，加入50.0克足量的稀盐酸，放在电子秤上称量，每隔一段时间读一次数，所得数据如下表．
锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸次数123456
质量/g199.2198.0197.5196.9196.7196.7
（1）不必进行第7次读数，因为从第5次起，10.0g钙片中碳酸钙已反应完．
（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）
（3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）
11．将25g含杂质的石灰石与足量的稀盐酸反应产生的气体通入澄清的石灰水的烧杯中，待反应完全后，烧杯增重8.8g，求石灰石中碳酸钙的质量分数．
8．如图是某课外小组设计在实验室制取氧气的装置图，请依据要求，回答下列问题．

（1）写出下列仪器的名称：
a：试管         b：酒精灯
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的装置为（填代号，下同）B，用高锰酸钾制取氧气时，应选择的装置为C，在试管口应塞一团棉花，其原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；其中二氧化锰的作用为催化作用．
（4）下列装置中有一套用于制氧气是不合理的，装置中的不合理之处为：
①试管口高于试管底；
②导气管伸入过长．
15．在一密闭闭容器中，只有甲乙丙丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g30552070
反应后的质量/g2015X75
则下列说法正确的是（　　）
A．该反应一定没有催化剂B．该反应一定是置换反应
C．X为45D．丁一定是单质
5．请结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若某同学用E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集．若用F装置收集氧气，则氧气应从左（填“左”或“右”）端导管通入．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，并得到平稳的二氧化碳气流，应选择的装置组合是CGF．
（5）若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的物理、化学性质各一点：不易（或难）溶于水（物理性质）、不与水反应（化学性质）．
（6）实验室用D装置制取气体，与B装置相比，D装置的优点是能控制反应的发生与停止．
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（　　）
A．它是一种氧化物
B．组成中含有地壳中含量最多的金属元素
C．它是一种化合物
D．K2FeO4中铁元素的化合价为+3
9．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动．
【对氢氧化钠固体猜想】
猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；
猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；
猜想Ⅲ：该氢氧化钠固体全部变质．
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【实验和推断】
①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论．小明认为小华的实验不严密，其理由是氢氧化钙的溶解度很小．
②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想．其实验过程：
取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象．
若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液变红色．
【Na2CO3含量的测定】
同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数

（1）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验．
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水和二氧化碳．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；        ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g．
（3）问题探究：
①F中的试剂应为浓硫酸．
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入G装置．
（4）反思与评价：
请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价不合理；如果此次实验存在不足之处请你提出改进的方法把浓盐酸改为稀硫酸．（如果此次实验不存在不足之处，此空格不要填写）
10．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  该反应属于化合反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2．
其反应化学方程示为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作实验现象实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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