题目内容
14．请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是CO2．（填化学式）
（2）氯酸钾（KClO3）和高锰酸钾（KMnO4）是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等．根据所学知识回答：
①氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的氧元素．
②氯酸钾和高锰酸钾中的阳离子都是K+．（填离子符号）
③高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O
则“□”中的化学式为Cl2．
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知
代表氧原子，
代表硫原子）．
请回答：（填“物理变化”或“化学变化”）
变化Ⅰ表示的宏观事实是化学变化；变化Ⅱ表示的宏观事实是物理变化．
分析 根据已有的物质的微观构成进行分析解答，制取氧气的物质需含有氧元素，根据离子的书写方法进行分析解答；根据图示结合物理变化和化学变化的实质解答即可．
解答 解：（1）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳，故填：CO2．
（2）①氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的氧元素，故填：氧元素．
②氯酸钾和高锰酸钾中的阳离子都是钾离子，故填：K+．
③根据2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O，反应前含有2个K原子，2个Mn原子，8个O原子，16个H原子，16个Cl原子，反应后含有2个K原子，6个Cl原子，2个Mn原子，16个H原子，8个O原子，故5□中含有10个Cl原子，故□化学式为Cl2，故填：Cl2．
（3）据图可以看出，变化Ⅰ是生成了新的分析，表示的宏观事实是化学变化；变化Ⅱ知识分子间隔发生了改变，表示的宏观事实是物理变化，故填：化学变化，物理变化．
点评 本题考查的是物质的微观构成以及宏观组成的知识、质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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5．
如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（ ）
如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（ ）| A． | 该反应是化合反应 | |
| B． | 甲的相对分子质量大于乙 | |
| C． | 该反应的生成物只有一种 | |
| D． | t时，参加反应的丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 |
19．小华同学用60克氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热制氧气，测得反应后剩余固体的质量（m）与反应时间（min）关系如表：
请回答下列问题（1）分析表中记录的数据，当氯酸钾充分反应后，生成氧气的质量为16克；
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．
| 反应时间min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 反应后固体的质量g | 60 | 56.8 | 53.6 | 50.4 | 47.2 | 44 | 44 | 44 |
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．
10．为研究某钙片的含钙量，初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片（此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素），放入质量为140.0克的锥形瓶中，加入50.0克足量的稀盐酸，放在电子秤上称量，每隔一段时间读一次数，所得数据如下表．
（1）不必进行第7次读数，因为从第5次起，10.0g钙片中碳酸钙已反应完．
（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）
（3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）
| 锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸 | 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 质量/g | 199.2 | 198.0 | 197.5 | 196.9 | 196.7 | 196.7 |
（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）
（3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）