题目内容
17．实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液．试计算：（1）需要Na2SO4固体5g．
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为1：2．
分析 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．
解答 解：（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2．
故填：5；1：2．
点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．
练习册系列答案
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7．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
| A． | 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 | |
| B． | 救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动 | |
| C． | 电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分 | |
| D． | 不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同 |
8．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC（填字母），溶质质量分数最大的是B（填字母）．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| NaCl的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.63 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液68g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC（填字母），溶质质量分数最大的是B（填字母）．
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 | |
| B． | 分子在不停运动，原子不运动 | |
| C． | 原子的最外层电子数决定元素的种类 | |
| D． | 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子 |
，该元素的原子序数为20，原子核外有4个电子层；该元素属于金属（填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为Ca2+（用离子符号表示）．
2．下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动”的是（ ）
| A． | 春天，冰雪开始融化 | B． | 气体热胀冷缩 | ||
| C． | 真金不怕火烧 | D． | 墙内开花墙外香 |
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
| A． | 因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解 | |
| B． | 因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 | |
| C． | 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 | |
| D． | 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
8．下列气体不属于空气污染物的是（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 二氧化硫 | C． | 氮气 | D． | 一氧化氮 |
9．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、 | ||
| C． | Na+、K+、CO32-、SO42- | D． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |