题目内容
碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”字样，为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明称取10克该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）．
（1）从下面表中选择所需药品及应测量的数据：
（2）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）
（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量≥96%是真实可信的．
（1）从下面表中选择所需药品及应测量的数据：
| 项目 | 选择结果 | |
| 药品 | H2O、HCl、BaCl2 | |
| 测量的数据 | CO2的质量 BaCO3的质量 | |
（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量≥96%是真实可信的．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：小明取10克该碱面样品，加足量的水溶解，然后加入足量的氯化钡溶液，其中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；要计算Na2CO3含量，就需要称量碳酸碳酸钡沉淀的质量，根据碳酸钡的质量求碳酸钠的质量；如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算即可．
解答：解：（1）由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过称量碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，所以，选择所需药品是水和氯化钡，应测量的数据是碳酸钡的质量．
（2）由上述分析可知检测的原理是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，
设碳酸钡的质量为x；
Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 187
9.6g x
=
解得 x≈16.9g
当被测量的沉淀的数据≥16.9g时，“Na2CO3含量≥96%”产品是合格的；
故答为：（1）需药品是水和氯化钡，应测量的数据是碳酸钡的质量；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）当被测量的沉淀的数据≥16.9g时，“Na2CO3含量≥96%”产品是合格的．
（2）由上述分析可知检测的原理是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，
设碳酸钡的质量为x；
Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 187
9.6g x
| 106 |
| 187 |
| 9.6g |
| x |
当被测量的沉淀的数据≥16.9g时，“Na2CO3含量≥96%”产品是合格的；
故答为：（1）需药品是水和氯化钡，应测量的数据是碳酸钡的质量；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）当被测量的沉淀的数据≥16.9g时，“Na2CO3含量≥96%”产品是合格的．
点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
练习册系列答案
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