Question

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所加稀硫酸的质量/g	50	60	40
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是

 

g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据三次反应中的合金质量都是10克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.0克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应进行分析；
（2）根据氢气的质量计算出铁的质量，再算质量分数．

解答：解：
（1）三次反应中的合金质量都是10克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.2克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入40克的硫酸也生成了0.2克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．而题干说三次中有一次恰好完全反应，所以只能是第三次恰好完全反应，故答案为：40；
（2）解：设20g合金中含铁质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56              2
x               0.2g    

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
该铜铁合金中铁的质量分数是

5.6g

10g

×100%=56%
答案：
（1）40
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56%

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理和需要解答的数据，然后根据方程式中的等量关系解出需要的数据在结合问题解答．