题目内容
【题目】一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有 （13） ；可能有 （14） ，该物质无法确定的理由是 （15） 。
②生成白色沉淀G的化学方程式是 （16） ，反应类型是 （17） 。
③滤液B中溶质的组成成分可能是 （18） 。
Ⅰ．Na2CO3、NaOH Ⅱ．Ba（OH）2、NaOH
Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4 Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4
【答案】（13）硫酸铜（或CuSO4）
（14）NaOH
（15）Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量。（答对一个即可）
（16）Na2SO4＋Ba（OH）2→2NaOH＋BaSO4↓
（17）复分解反应
（18）Ⅰ和Ⅱ（答全给分）
【解析】
试题分析：（13）由无色溶液B可知，白色粉末中一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；
（14）由白色沉淀加入稀盐酸，产生气泡，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡和碳酸钠，由白色沉淀G可知，G为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸，证明白色粉末中一定含有硫酸钠；无色滤液B呈碱性，Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡，可能含有氢氧化钠。
（15）Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量。
（16）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，
（17）反应类型属于复分解反应；
（18）Ⅰ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应完成后碳酸钠有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Na2CO3、NaOH，正确；Ⅱ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后氢氧化钡有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Ba（OH）2、NaOH，正确;Ⅲ．根据题意知，滤液B中一定含有Na2CO3、Na2SO4，错误；Ⅳ．Na2CO3和Ba（OH）2不能同时都有剩余，都有剩余时两者还会发生化学反应，错误。故选Ⅰ和Ⅱ
【题目】某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。
①测定牙膏的pH。
甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。
②检验牙膏中是否含有碳酸钙。
该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。 | 甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面无明显现象。 | 甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。 |
上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（ 35） 。
③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。
【实验步骤】按下图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
时间（min） | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | |
装置和药品总质量（g） | 牙膏甲 | 261.0 | 260.0 | 259.3 | 258.8 | 258.5[ | 258.5 | 258.5 |
牙膏乙 | 263.0 | 262.4 | 261.9 | 261.4 | 261.0 | 261.0 | 261.0 | |
【实验结论】（ 36）；
【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是（ 37） 。
A.盐酸挥发 B.有水蒸气逸出
C.装置漏气 D.锥形瓶内残留二氧化碳
